PH值是水溶液zui重要的理化參數(shù)之一。凡涉及水溶液的自然現(xiàn)象，化學(xué)變化以及生產(chǎn)過(guò)程都與pH值有關(guān)，因此，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測(cè)量pH值。水的pH值是表示水中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值，表示為：pH=-lg[H+]

pH實(shí)際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。平時(shí)我們經(jīng)常習(xí)慣于用百分濃度來(lái)表示水溶液的酸堿度，如1%的硫酸溶液或1%的堿溶液，但是當(dāng)水溶液的酸堿度很小很小時(shí)，如果再用百分濃度來(lái)表示則太麻煩了，這時(shí)可用pH來(lái)表示。pH的應(yīng)用范圍在0-14之間，pH值有時(shí)也稱氫離子指數(shù)，由于氫離子活度的數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便，所以就用pH值這一概念來(lái)作為水溶液酸性、堿性的判斷指標(biāo)。而且，氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小，這樣應(yīng)用起來(lái)就十分方便，并由此得到：

一、中性水溶液，pH=7

二、酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強(qiáng)；

三、堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強(qiáng)。

pH值的計(jì)算公式如下：

C(H)為H離子濃度

-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

堿性溶液中

14-lg(C(OH))

世界上所有的生物是離不開水的，但是適宜于生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的，因此國(guó)家環(huán)保局將處理出水的pH值嚴(yán)格地規(guī)定在6-9之間。 水中pH值的檢測(cè)經(jīng)常使用pH試紙，也有用儀器測(cè)定的，如pH測(cè)定儀。

水的電離——水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，簡(jiǎn)寫為H2O≒H+ + OH-，是一個(gè)吸熱過(guò)程。水的電離受溫度影響，加酸加堿都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)1L純水中只有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等。25℃時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。

水的離子積常數(shù)——[H+]·[OH-]=KW，其中KW稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積；[H+]和[OH-]是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。KW只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。如25℃，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L，KW=1×10-14；100℃時(shí)，[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L，KW=1×10-12。